که

 = ثابت عمومی (جهانی) گاز=  8314.3 j/kg-mole.K

= جرم مولی گاز

در استخراج قانون گاز کامل از نظریه جنبشی از حجم مولکول های گاز و نیروهای بین مولکول ها صرفنظر می شود. این فرضیات برای گازهای واقعی حتی در فشارهای نسبتا زیاد تقریبا شبیه گازهای کامل رفتار می کنند. مشروط بر این که دما به اندازه کافی بالا باشد.

برای مثال، برای بخار آب در 6 Mpa و 500 ºC انحراف فرض گاز ایده آل با گاز واقعی آن فقط حدود 5 درصد است. چنانچه بخار در این فشار خنک شود، حالت آن به خط اشباع نزدیک می شود و انحراف آن مشخص تر می گردد. معادلات حالت دقیق تری ارائه شده اند که حجم مولکول ها (معادله حالت کلازیوس) و نیروهای بین مولکولی (معادله حالت واندروالس) در استخراج آن ها به حساب آمده است. این معادله ها پیچیده تر از قانون گاز کامل هستند و باعث مشکل شدن حل معادله های جریان می شوند. قانون گاز کامل به خاطر سادگی اش منجر به عبارت های نسبتا ساده ای برای خواص مختلف ترمودینامیکی می شود و می توان آن را در گستره وسیعی از فشار و دما با دقت نسبتا زیادی به کار برد.

در فرایند ایزوآنتروپیک در گاز کامل با ظرفیت گرمای ویژه ثابت:

یا

منبع : wikipg.com